1。物理性量
无色无味的气体，不容易溶于水。尺度情况下，密度为1。429克/升，密度比空气大（空气密度1。293克/升）。加压．降温前提下为淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
2。化学性量：具有助燃性，具有氧化性，详细如下：
1、碳的燃烧
化学方程式 ：C + O2 === CO2
2。
硫的燃烧
化学方程式：S + O2 ==== SO2
3。
磷的燃烧
化学方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
4．铁丝的燃烧
化学方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
5、铜．铝也能够燃烧
6、白腊的燃烧
化学方程式 ：白腊＋氧气---二氧化碳＋水
3尝试室造备
反响原理：
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
尝试仪器：
铁架台，硬量试管，试管夹，单孔橡皮塞，橡皮管，玻璃导管，集气瓶，水槽，酒精灯，玻璃片，酒精灯
搜集办法：
排水法搜集
留意事项：
（1）加热前先预热
（2）试管口略向下倾斜
（3）试管口塞一团棉花
（4）导管从水槽中拿出后再停行加热，避免倒吸
1、凡是情况下：
氧气是无色。无味气体。不容易溶于水。
2、尺度情况下：
密度为1。429克/升，（空气密度1。293克/升）。
3、加压．降温前提下：
淡蓝色液体、淡蓝色雪花状固体。
【投影】课堂操练
1、液态氧为＿＿色，由气态氧变成液态氧属于＿＿＿变革。
【发问】什么叫化学性量？
【学生答复】物量在化学变革中表示出来的性量。
【板书】二、氧气的化学性量:
1、碳的燃烧
【尝试】【尝试1－2】【引导学生察看】
【归纳板书】现象:①比在空气中燃烧更旺,发出白光;
②放出热量;
③生成一种使廓清石灰水变浑浊的无色气体。
点燃
化学方程式 ：C + O2 === CO2
【板书】2。 硫的燃烧
【尝试】【尝试1－3】
【归纳板书】现象: ①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧更旺,发出亮堂的蓝紫色火焰;
②放出热量;
点燃
③生成一种刺激性气息的气体。
化学方程式：S + O2 ==== SO2
【板书】3。 磷的燃烧
【弥补尝试】磷的燃烧
【归纳板书】现象:①,发出黄白色光;
②放出热量;
点燃
③生成一种白色固体。
化学方程式：4P + 5O2 ==== 2P2O5
【板书】4．铁丝的燃烧
【尝试】【尝试1－4】
【归纳板书】现象:①猛烈燃烧，火星四射;
②放出热量;
点燃
③生成一种黒色固体。
化学方程式：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
【问题讨论】为什么要预先在集气瓶底放少量水，
或在集气瓶底铺一薄层细沙。
【解释】是为了避免溅落的熔化物炸裂瓶底。
【板书】5、铜．铝也能够燃烧
【板书】6、白腊的燃烧
【尝试】【尝试1－5】
【归纳板书】现象:①发出白光;
②放出热量;
③生成一种使廓清石灰水变浑浊的无色气体。
点燃
④瓶壁上有水雾产生。
化学方程式 ：白腊＋氧气 二氧化碳＋水
一、氧气的性量
1。次要的物理性量
无色无味的气体，不容易溶于水，密度大于空气（空气密度1。293g/L，氧气的密度为1。429g/L）。
2。化学性量：有助燃性
1、碳在氧气中燃烧：C + O2（充沛）=== CO2 2C + O2====2CO（前提为点燃）
现象：发出白光，放出热量，生成气体能使石灰水变浑浊。
2。硫在氧气中燃烧：S + O2 ==== SO2
现象：空气中火焰为淡蓝色，氧气中为蓝紫色，生成有刺激性气息的气体，并放出热量。
3。 磷与氧气反响：4P + 5O2 ==== 2P2O5
现象：产生大量白烟并放出热量
4．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
现象：猛烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
5、镁带在氧气中燃烧：2Mg + O2 ====2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。
6、白腊在氧气燃烧 ：白腊＋氧气====二氧化碳＋水
现象： 发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，石灰水变浑浊。
二、搜集办法：
1、向上排空气法（因为氧气密度大于空气，但因为密度相差不是很大，所以用该办法搜集的气体可能不会很纯净。
2、排水集气法（因为氧气不容易溶于水。因为排水法搜集到的气体较纯净，所以凡是都该办法搜集氧气。）。
一、氧气
（一）构造和构成——决定物化性量
1．氧原子
（1）原子构造示意/简图： 。留意最外层电子数及其与氧气活泼性的关系。
2．氧气分子
（1）构造——构成
A．氧气分子是由氧原子构成的。 （准确）
B．一个氧气分子是由两个氧原子构成的。
（准确）
C．氧气分子是由两个氧原子构成的。 （错误）
D．一个氧气分子是由氧原子构成的。
（错误）
（2）成分——构成
A．氧气是由氧元素构成的。 （准确）
B．氧气分子是由氧元素构成的。
（错误）
C．氧气是由氧分子构成的。 （准确）
D．氧气是由一个氧分子构成的。
（错误）
E．一个氧气分子是由氧元素构成的。 （准确）
（二）物理性量
1．（颜）色、（状）态、（气）味：在常温常压/尺度情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
2．密度——能够按照相对分子量量来揣度——与搜集体例有关：标况下，ρ=1。429g/L。*
∵氧气的分子量为32，而空气的均匀分子量为29，∴氧气的密度比空气的密度大。
3．消融性/度——与搜集体例有关：氧气极微/不容易溶于水。那恰是有水生动物的原因。
4．熔沸点：沸点很低（101kPa，-183℃），熔点更低（101kPa，-218℃）；能加压降温液化成淡蓝色液体，凝固为雪花状的淡蓝色固体。
5．三态特征（在物量的三种聚集形态改变过程中表现的特殊性量）——与熔沸点有关：无
（三）化学性量：属于活泼的气体；有很强的氧化性（碰到除氟F外的所有元素是氧总显负价），常做氧化剂；可做助燃剂，许多物量可在氧气中燃烧。
1．与非金属反响
（1）与碳粉C反响
A．尝试原理/反响方程式：C+O2=点燃=CO2
B．尝试现象：猛烈燃烧，发出亮堂的白光，（同时放出大量的热（量），）黑色固体消逝，生成能使廓清石灰水变浑浊的无色气体/生成的无色气体可使廓清石灰水变浑浊。
C．需要留意的尝试操做：用药匙盛着碳粉，点燃后放入集有氧气的集气瓶。
D．其他常识点：碳也能在空气中燃烧，但不如在氧气中猛烈，无猛烈的燃烧和亮堂的白光的现象。那是因为氧气的浓度差别。
（2）与（红）磷P反响
A．尝试原理/反响方程式：4P+5O2=点燃=2P2O5
B．尝试现象：发出耀眼白光，放出热量，生成浓重白烟。
C．需要留意的尝试操做：用药匙盛着红磷，点燃后放入集有氧气的集气瓶。
D．其他常识点：磷的同素异形体——红磷和白磷在燃点和毒性上的区别和化学性量的不异以及互相可转化性。
（3）与硫磺S反响
A．尝试原理/反响方程式：S+O2=点燃=SO2
B．尝试现象：产生亮堂的蓝紫色火焰，同时放出热（量），黄色固体消逝，生成有刺激性气息的气体。
C．需要留意的尝试操做：用玻璃棒蘸取少许/量硫磺粉，点燃后放入集有氧气的集气瓶；在尝试所用的燃烧匙内应垫一层石棉绒，如许可避免高温时硫与铜间接化合生成硫化物而损坏燃烧匙；硫的用量不要太多，若是氧气的体积是250 mL，硫的用量不要超越0。
5 g；从瓶里取出燃烧匙时，若有硫尚未燃烧完，应立即伸入水中，使之熄灭，以免二氧化硫扩散。
D．其他常识点：硫也能在空气中燃烧，只能产生微弱的蓝色火焰，不如在氧气中猛烈。
（4）与氢气反响
A．尝试原理/反响方程式：2H2+O2=点燃=2H2O2
B．尝试现象：产生亮堂的蓝紫色火焰，同时放出热（量），集气瓶壁上有水珠生成。
C．需要留意的尝试操做：用玻璃棒蘸取少许/量硫磺粉，点燃后放入集有氧气的集气瓶。
D．其他常识点：硫也能在空气中燃烧，只能产生微弱的蓝色火焰，不如在氧气中猛烈。
2．与金属反响
（1）与铁丝Fe反响
A．尝试原理/反响方程式：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
B．尝试现象：猛烈燃烧，火星四溅/射，放出大量热，白色固体酿成了黑色固体。
C．需要留意的尝试操做：为了能使尝试胜利，可在铁丝上系一根火柴棒；并把几根细铁丝拧成一束，将铁丝绕/盘成螺旋状；在酒精灯上加热，把红热的铁丝迟缓插入盛有氧气的集气瓶中；在集气瓶底部预先应放少量水或铺一层细沙，是为了避免生成的灼热的四氧化三铁跌落炸裂瓶底。
D．其他常识点：铁在空气中不克不及燃烧。
（2）与镁条Mg反响
A．尝试原理/反响方程式：2Mg+O2=点燃=MgO
B．尝试现象：发出耀眼的强光。
C．需要留意的尝试操做
D．其他常识点：镁还能在二氧化碳中能燃烧。
（3）与铝箔Al反响
A．尝试原理/反响方程式：4Al+3O2=点燃=2Al2O3
B．尝试现象：发出耀眼的白光，放出大量的热（量），生成白色固体。
C．需要留意的尝试操做：为了能使尝试胜利，可在铝箔上系一根火柴棒/把一小段铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴；在集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，是为了避免生成的灼热的（三）氧化（二）铝跌落炸裂瓶底。
D．其他常识点：铝在空气中不克不及燃烧。
3．与化合物反响
（1）与有机物反响
A．与蜡烛反响
a．尝试原理/反响方程式：4（C，H）+3O2=点燃=2CO2+2H2O
b．尝试现象：火焰非常亮堂，发出白光，放出热量，瓶壁有水珠生成，有能使廓清石灰水变浑浊的无色气体生成。
c．需要留意的尝试操做：为了能使尝试胜利，可在铝箔上系一根火柴棒，在集气瓶底部应预先放少量水或铺一层细沙，是为了避免生成的灼热的（三）氧化（二）铝跌落炸裂瓶底。
d．其他常识点：铝在空气中不克不及燃烧。
申明
测定空气中氧气含量时候能够用磷、铝和铁,但不克不及用柴炭和硫。
原因是反响物和生成的产品都是固体，能够丈量。
（四）天然界中的存在——在必然水平上与物化性量联系关系
1．氧气：绝大部门在空气中，还有一些在水的各类形式（溪湖河江海洋）中，别的生物体内也有必然量的氧气。
2．氧元素
氧是地壳里含量最多的元素，也是散布最广的元素。
据统计，氧几乎占地壳总量量的一半──48。60%。在空气里，氧气占总体积的20。99%，按量量计算为23。19%。海洋也是一个庞大的氧的“仓库”，因为水是由氢和氧构成的，氧占水总量量的89%，而地球外表有3/4是被水笼盖着的。在动动物里，占总量量的一半以上也是水。
一个别重为60 kg的人，约含有40 kg的水，此中含氧36 kg(别的，不含水的部门也含有氧)。地下也含有良多氧，例如，沙子约含氧53%，粘土约含氧56%，石灰石约含氧48%，还有许多矿物也是氧化物，如赤铁矿、铝矾土等。
（五）用处——性量的表现
1．动（植）物的日常呼吸与保存
2．富氧炼钢
3．金属切割与焊接（气割与气焊）
4．医疗急救
5．潜水艇与宇航时的必须品
6．燃料燃烧
（六）造取/备——生成氧气并契合必然前提的反响
1．工业造取/备法
（1）对空气降温加压，操纵氧气和氮气的沸点的差别/差别来别离两者，造得液氧。
（2）双氧水的合成：2H2O2=cat。（金属离子、OH-、猪肝（含有某种酶））orΔ=2H2O+O2↑
（3）电解水：2H2O=通电/电解=2H2↑+O2↑
（4）过氧化物/盐：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+3O2*
2．尝试室造取/备法
（1）反响原理：2KClO3=加热Δ+催化剂（MnO2）=2KCl+3O2↑（更常用）
2KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+2O2↑
（2）尝试用气体发作安装/仪器
固体+固体+加热型——大试管、酒精灯、铁架台、试管夹、木块、导气管
（3）搜集体例与安装：排水法（得到的氧气更纯）或向上排气法（更简便/捷）
（4）查验或验纯：能够使带火星的木条复燃。
（5）尾气处置：不需要
（6）尝试操做步调与留意事项
A．在拆配尝试仪器前先要查抄各尝试仪器的气密性：
B。 尝试仪器拆配总原则：自左至右，从下到上。
C．加热过程中要始末用酒精灯上火焰温度更高的外焰对试管和药品加热，高度靠垫木块调理；在刚起头加热时先对试管的各个部位平均加热，在受热平均后再对着药品集中加热。
D．铁架台的试管夹要夹在试管间隔试管口的1/3处 。
E．在反响过程中试管要略向下倾斜，以免加热过程中产生的水使试管爆裂。
F．在试管内、导气管的末端要放一团棉花，避免药品喷飞到导气管中。
G．当集气瓶集满氧气后，应先把玻璃片插到集气瓶口，再拔出导气管，最初熄灭酒精灯。