较高压力下的流体（气或液）经多孔塞（或节流阀）向较低压力标的目的绝热膨胀过程。
高压气体颠末小孔或阀门受必然障碍后向低压膨胀的过程。
1852年，焦耳和汤姆逊设想了一个节流膨胀尝试，使温度为T1的气体在一个绝热的圆筒中由给定的高压p1颠末多孔塞(如棉花、软木塞等)迟缓地向低压p2膨胀。多孔塞两边的压差庇护 恒定。膨胀达稳态后，丈量膨胀后气体的温度T2。他们发现，在凡是的温度T1下，许多气体(氢和氦除外)经节流膨胀后都变冷(T2T1)。假设 负气体频频停止节流膨胀，温度不竭降低，最初可负气体液化。
至今节流膨胀仍是工业上液化气体的一个重要办法。例如林德(Linde)法。根据 热力学原理，在焦耳-汤姆逊尝试(Joule-Thomsen’s experiment)中系统对情况做功-W=p2V2-p1V1，V1及V2别离 为始态和末态的体积。Q=0，故ΔU=-(p2V2-plV1)；U2+p2V2=U1+p1V1；即H2=H1。所以焦耳-汤姆孙尝试(简称焦汤尝试)的热力学本色是焓不改动，或者说它是一个等焓过程(isenthalpic process)。
an enthalpic economiser什么意思？热 通专业的间接翻译就是“焓值节能”，那就是我国教科书上所说的“焓值掌握 手艺与温差掌握 手艺”。
根本原理是：在空调的过渡季节，足够 操纵较低参数的室外新风，以削减全年冷源设备的运行时间，到达节能的目标。过渡季节不开冷冻机，间接取温度较低的室外空气送进 空调房间。
附件为一篇相关内容的论文，供参考。
请教为什么等熵膨胀比等焓膨胀的造冷效果要好?先看一下百度百科对两个概念的阐明
等焓膨胀（isenthalpicexpansion）
1852年英国人焦耳和汤姆逊，用一个与外界绝热的管子，中间拆一障碍气体通过的多孔塞，让高压气体从一端A继续 不竭地流向另一低压端B而产生膨胀，那时有UA PAVA=UB PBVB也即两边的焓HA=HB，所以那现象称为J-T效应，也称为等焓膨胀。
等熵膨胀（isentropicexpansion）
气体在膨胀机中绝热膨胀对外做功，因为同外界没有热量的交换，是个等熵过程，称为等熵膨胀，膨胀所做的功以内能的削减为抵偿，于是温度就下降，到达造冷的目标。
根据 热力学第必然律dQ=dU pdV，关于抱负气体dU=cvdT，在绝热的情状 下dQ=0，所以0=cvdT pdV，可得`-dT=\frac{p}{c_v}dV`，只要系统对外界做功，系统肯定降温。
绝热膨胀时，温度由T1降到T2，压力由p1降到p2，系统对外做的功$W=U_1-U_2=c_v(T_1-T_2)=c_vT_1$
$[1-(\frac{p_2}{p_1})^{\frac{K-1}{K}}]$，此中$K=\frac{c_p}{c_v}$，
可见系统对外做的功与膨胀前气体的温度T1成反比，那阐明 T1越高，对外做功越多，即内能削减也越多，气体温度下降也越显著，是在高温区造冷的有效手段，优于等焓膨胀造冷。在现实的膨胀机上因为摩擦等不成逆因素，所以膨胀后其实不降到T2而是降到T3，但比等焓膨胀降到T4的温度仍低得多，由此可定出膨胀机的效率η=ΔH实/ΔH理=$\frac{H_1-H_3}{H_1-H_2}$，一般的可在0.6～0.9之间。
我的理解就是与等焓膨胀比拟，等熵膨胀在降压的同时，还对外做了功，因而内能缺失 更大，所以温度降低得更多，所以造冷效果更好。
enthalphic interactions什么意思楼主打错了吧，应为enthalpic interaction
enthalpic interaction焓彼此感化，是一个物理化学概念。
焓（enthalpic）是汽体的一个重要形态参数。焓的物理意义为：在某一形态下气体所具有的总能量，它等于内能和压力势能之和。
焓彼此感化的含义是某一形态下气体所具有的总能量间的彼此感化，一般用于异系焓。
