“元素化合物”常识模块
1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单量的活泼性越大
错误，熔点跟着原子半径增大而递加
2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
3.在硫酸铜饱和溶液中加进足量浓硫酸产生蓝色固体
准确，浓硫酸吸水后有胆矾析出
4.能与冷水反响放出气体单量的只要是活泼的金属单量或活泼的非金属单量
错误，好比2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐步升温，先造得氧气，余下氮气
错误，N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6.把生铁冶炼成碳素钢要处理的次要问题是除往生铁中除Fe以外各类元素，把生铁提纯
错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7.固然天然界含钾的物量均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥称心动物生长需要
错误，天然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8.造取漂白粉、配造波尔多液以及改进酸性土壤时，都要用到熟石灰
准确，造取漂白粉为熟石灰和Cl2反响,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误，SiO2能溶于氢氟酸
10.铁屑溶于过量盐酸，再加进氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋
错误，加进碘水会得到FeI2,因为Fe3＋的氧化性固然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11.常温下，浓硝酸能够用铝罐储存，阐明铝与浓硝酸不反响
错误，钝化是化学性量,本色上是生成了致密的Al2O3氧化膜庇护着铝罐
12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通进CO2呈现白色沉淀，陆续通进CO2至过量，白色沉淀仍不用失
错误，Ca(ClO)2中陆续通进CO2至过量，白色沉淀消逝,最初得到的是Ca(HCO3)2
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
14.某廓清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物量混合而成，若加进足量硝酸必产生白色沉淀
准确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发作反响生成[Ag(NH3)2]+加进足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15.为了足够操纵原料，硫酸工业中的尾气必需经净化、收受接管处置
错误，是为了避免大气污染
16.用1molAl与足量NaOH溶液反响，共有3mol电子发作转移
准确
17.硫化钠既不克不及与烧碱溶液反响，也不克不及与氢硫酸反响
错误，硫化钠能够和氢硫酸反响: Na2S+H2S＝2NaHS
18.在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO－、S2－、CO32－、HCO3－等不克不及大量共存
准确，Fe3＋能够于SCN－共同,与I－和S2－发作氧化复原反响,与CO32－,HCO3－和AlO2－发作双水解反响
19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反响素质有所差别
准确，活性炭是吸附品红,为物理改变,SO2是生成不不变的化合物且可逆,氯水是发作氧化复原反响且不成逆
20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反响
错误，重晶石(次要成分BaSO4)不与烧碱反响
21.在FeBr2溶液中通进必然量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
错误，Fe2＋和Br2不共存 22.因为Fe3＋和S2－能够发作氧化复原反响,所以Fe2S3不存在
错误，在PH=4摆布的Fe3＋溶液中加进Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小
23.在次氯酸钠溶液中通进少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸
错误，次氯酸能够氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
24.有5.6g铁与足量酸反响转移电子数目为0.2NA
错误，假设和硝酸等强氧化性酸反响转移0.3NA
25.含有更高价元素的化合物纷歧定具有强氧化性
准确，如较稀的HClO4,H2SO4等
26.单量的复原性越弱，则其阳离子的氧化性越强
错误，好比Cu的复原性弱于铁的,而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋
27.CuCO3可由Cu2＋溶液中加进CO32－造得
错误，无法造的纯净的CuCO3,Cu2＋溶液中加进CO32－会立即有Cu2(OH)2CO3生成
28.单量X能从盐的溶液中置换出单量Y，则单量X与Y的物量属性能够是：(1)金属和金属；(2)非金属和非金属；(3)金属和非金属；(4)非金属和金属；
错误，(4)非金属和金属不成能发作那个反响
29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发作氧化复原反响而变量
错误，H2SO4是因为吸水且放出SO3而变量
30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发作反响
错误，浓硫酸常温与铜不反响
"根本概念根底理论"常识模块
1.与水反响可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误，是"只生成酸的氧化物"才气定义为酸性氧化物
2.分子中键能越大，分子化学性量越不变。
准确
3.金属活动性挨次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误，Sn,Pb等反响不明显,碰着弱酸几乎不反响;而在强氧化性酸中可能得不到H2,好比硝酸
4.既能与酸反响又能与碱反响的物量是两性氧化物或两性氢氧化物
错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反响,但它是酸性氧化物
5.原子核外最外层e－≤2的必然是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7
错误，原子核外最外层e－≤2的能够是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e－的117好金属元素目前没有明白结论
6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的复原性则较强
7.量子总数不异、核外电子总数也不异的两种粒子能够是：（1）原子和原子；（2）原子和分子；（3）分子和分子；（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子
错误，那几组不可:（4）原子和离子；（5）分子和离子；（6）阴离子和阳离子；（7）阳离子和阳离子
8.盐和碱反响必然生成新盐和新碱；酸和碱反响必然只生成盐和水
错误， 好比10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值必然在2与4之间
错误，好比2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10.强电解量在离子方程式中要写成离子的形式
错误，难溶于水的强电解量和H2SO4要写成分子
11.电离出阳离子只要H＋的化合物必然能使紫色石蕊变红
错误，好比水
12.甲酸电离方程式为：HCOOH＝H＋ + COOH－
错误，起首电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO－
13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物
错误，分子晶体许多是单量
14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷
准确
15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数称心2n2（n是天然数)
准确，重视n不是周期序数
16.强电解量的饱和溶液与弱电解量的浓溶液的导电性都比力强
错误，强电解量化解度小的的饱和溶液、与弱电解量的浓溶液因为电离不完全导电性都较弱,好比BaSO4的饱和溶液
17.原则情况下，22.4L以肆意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
18.同温同压，同量量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
19.纳米素材中超细粉末粒子的曲径与胶体微粒的曲径在统一数量级
准确，均为10-100nm
20.1molOH－在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子
准确,4OH－ - 4e－ ＝ 2H2O + O2↑
21.同体积同物量的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小
准确，定见从电荷守恒角度来理解
22.碳-12的相对原子量量为12，碳-12的摩尔量量为12g•mol－1
准确
23.电解、电泳、电离、电化学侵蚀均需在通电前提下才气停止，均为化学改变
错误，电离不需通电,电化学侵蚀本身产生部分电流,电泳为物理改变
24.油脂、淀粉、卵白量、硝化甜油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等必然前提下皆能发作水解反响
错误，乙烯不水解
25.氯化钾晶体中存在K＋与Cl－；过氧化钠中存在Na＋与O－为1:1；石英中只存在Si、O原子
错误，过氧化钠中Na＋与O2 2-为2:1,没有O－ ,石英中存在杂量
26.将NA个NO2气体分子处于原则情况下，其体积约为22.4L
错误，NO2会部门双聚为N2O4
27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子
错误，SiO2中没有分子
28.构成分子晶体的微粒中必然含有共价键
错误，稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在
29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷
错误，胶体带有电荷
30.溶液的pH值越小，则此中所含的氢离子数就越多
错误，没有阐明体积
31.只要在离子化合物中才存在阴离子
错误，溶液中阴离子以水合形式存在
32.原子晶体熔化需要毁坏极性键或非极性共价键
准确
33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解量
错误，Cl2既不是电解量也不长短电解量
34.分子晶体的熔点纷歧定比金属晶体低
准确，好比Hg常温为液态
35.统一主族元素的单量的熔沸点从上到下纷歧定升高，但其氢化物的熔沸点必然升高
错误，其氢化物的熔沸点也纷歧定升高,考虑氢键
36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性肯定加强
错误，假设以Cu做阳极电解酸性就会削弱
37.氯化钠晶体中，每个钠离子四周间隔比来且相等的钠离子有6个
错误，有12个
38.用1L 1mol•L－1 FeCl3溶液完全水解造胶体，生成NA个胶体微粒
错误，远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的
39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都称心最外层8e－构造
错误，HF和SF6都不称心
40.最外层电子数较少的金属元素，必然比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
错误，好比Ag和Ca
"有机化学"常识模块
1.羟基官能团可能发作反响类型：代替、消往、酯化、氧化、缩聚、中和反响
准确，代替（醇、酚、羧酸）;消往（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;缩聚（醇、酚、羧酸）;中和反响（羧酸、酚）
2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
错误，麦芽糖和纤维素都不契合
3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的构造有2种
准确
4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H＋)是纯水电离产生的c(H＋)的104倍
错误，应该是10-4
5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反响产品有４种
错误，加上HCl一共5种
6.醇类在必然前提下均能氧化生成醛，醛类在必然前提下均能氧化生成羧酸
错误，醇类在必然前提下纷歧定能氧化生成醛，但醛类在必然前提下均能氧化生成羧酸
7.CH4O与C3H8O在浓硫酸感化下脱水，最多可得到7种有机产品
准确，6种醚一种烯
8.分子构成为C5H10的烯烃，其可能构造有5种
准确
9.分子式为C8H14O2，且构造中含有六元碳环的酯类物量共有7种
准确
10.等量量甲烷、乙烯、乙炔足够燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少
准确，同量量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多
11.棉花和人造丝的次要成分都是纤维素
准确，棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素
12.聚四氟乙烯的化学不变性较好，其单体是不饱和烃，性量比力活泼
错误，单体是四氟乙烯,不饱和
13.酯的水解产品只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基代替物有3种
错误，酯的水解产品也可能是酸和酚
14.甲酸脱水可得CO，CO在必然前提下与NaOH反响得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
错误，甲酸的酸酐为:(HCO)2O
15.利用代替、加成、复原、氧化等反响类型均可能在有机物分子中引进羟基
准确，代替(卤代烃),加成(烯烃),复原(醛基),氧化(醛基到酸也是引进-OH)
16.由天然橡胶单体(2-甲基-1,3-丁二烯)与等物量的量溴单量加成反响，有三种可能生成物
准确, 1,2 1,4 3,4 三种加成办法
17.苯中混有己烯，可在加进适量溴水后分液除往
错误，苯和1,2-二溴乙烷能够互溶
18.由2－丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可造得丙烯
错误，会得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加进适量氢溴酸除往
准确，代替后分液
20.利用干馏办法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物别离出来
错误，应当是分馏
21.甜氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
错误，丙烯酸与油酸为同系物
22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色
准确，裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反响）、石炭酸（代替）、CCl4（萃取）
23.苯酚既能与烧碱反响，也能与硝酸反响
准确
24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以肆意比例与水互溶
错误，苯酚常温难溶于水
25.操纵硝酸发作硝化反响的性量，可造得硝基苯、硝化甜油、硝酸纤维
错误，硝化甜油和硝酸纤维是用酯化反响造得的
26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含收链的曲链产品，则契合题意的X有7种
准确，酸+醇的碳数等于酯的碳数
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热别离生成乙炔、丙炔、苯炔
错误，没有苯炔那种工具
28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消往生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃
错误，乙二醇代替生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃
29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发作银镜反响
错误，蔗糖不是复原性糖,不发作银镜反响
30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H＋)(aq)褪色
错误，聚乙烯、乙酸不克不及使酸性高锰酸钾溶液褪色。
"化学尝试"常识模块
1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜持久存放，应现配现用
准确，银氨溶液久造易生成Ag3N极为易爆
2.尝试室造取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停行加热
准确
3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在利用前必需先用蒸馏水润湿
错误，PH试纸不润湿
4.用原则盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不克不及用未知NaOH溶液润洗
准确
5.为避免挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保留
错误，漂白粉不容易挥发但易变量,所以需要密封保留
6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲刷，再用枯燥布擦净，最初涂上NaHCO3溶液
错误，先用枯燥布擦净,再用水冲刷,最初涂上NaHCO3溶液
7.一收25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则此中所盛液体体积大于13.00mL
准确
8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
错误，利用酸式滴定管
9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
准确
10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶收管口。阐发下列尝试温度计水银球位置。
（测定化解度、造乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯造备与水解、糖水解）测定化解度（溶液）、造乙烯（反响液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（滚水浴）、乙酸乙酯造备（间接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴）
11.滴按时，左手掌握滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛凝视滴定管中的液面下降的速度
错误，眼睛凝视锥形瓶中指示剂颜色改变
12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
错误，左物右码
13.试管中注进某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分
应为SO2＋品红溶液
14.只用一种试剂能够辨别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
准确，浓溴水
15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，凡是抉择甲基橙做指示剂，起点颜色由橙变黄
错误，凡是抉择酚酞做指示剂
16.除往卵白量溶液中的可溶性盐可通过盐析的办法
错误，应该利用渗析
17.配造硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除往化解在水中的氧气
准确
18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可间接在酒精灯火焰上加热
错误，锥形瓶应当隔石棉网微热
19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理改变
错误，硅胶为nSiO2•mH2O
硅胶变色是化学改变,因为此中CoCl2的水合分子量差别而颜色差别 [CoCl2•H2O（蓝色）CoCl2•6H2O（红色）]
20.饱和纯碱溶液可除往乙酸乙酯中的乙酸；渗析法别离油脂皂化所得的混合液
错误，应当盐析