高三冲刺集训班
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一、化学史
（1）阐发空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；
（2）近代原子学说的创建者——道尔顿（英国）；
（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；
（4）候氏造碱法——候德榜（1926年所造的“红三角”牌纯碱获美国费城万国展览会金奖）；
（5）金属钾的发现者——戴维（英国）；
（6）Cl2的发现者——舍勒（瑞典）；
（7）在元素相对原子量的测定上做出了卓著奉献的我国化学家——张青莲；
（8）元素周期律的发现，
（9）元素周期表的创建者——门捷列夫（俄国）；
（10）1828年初次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；
（11）苯是在1825年由英国科学家——法拉第起首发现；
（12）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形构造；
（13）镭的发现人——居里夫人。
（14）人类利用和造造第一种素材是——陶
二、俗名（无机部门）
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏（生石膏）：CaSO4·2H2O
熟石膏：2CaSO4·H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4（无毒）
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）
泻盐：MgSO2·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O
双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca(OH)2和S
玻璃的次要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙（次要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙（次要成分）：Ca(H2PO4)2
天然气、沼气、坑气（次要成分）：CH4水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2）2
三、俗名（有机部门）
氯仿：CHCl3
电石：CaC22
电石气：C2H4(乙炔)
TNT：三硝基甲苯
氟氯烃：是优良的造冷剂，有毒，但毁坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：CH3COOH
甜油、三醇：C3H8O3
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛CH2O
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸CH2O2
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11麦芽糖C12H22O11
淀粉：（C6H10O5）n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH（能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热合成成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色）。
颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是雪白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单量是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均构成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气息、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8度）品红溶液——红色氢氟酸：HF——侵蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气息气体
四、现象
1、铝片与盐酸反响是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反响，熔化、浮于水面、动弹、有气体放出；
3、焰色反响：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、Ca砖红；
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通进品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF侵蚀玻璃；
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变成灰绿最初变成红褐色；
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴进FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、卵白量遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气息；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————亮堂并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——亮堂的蓝紫色火焰。
五、测验中经常用到的法例
1、化解性法例——见化解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：
指示剂PH的变色范畴
甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色4.4黄色
酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色10.0红色
石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色8.0蓝色
3、在惰性电极上，各类离子的放电挨次：
阴极（夺电子的才能）：
Au3+Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Fa2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+
阳极（失电子的才能）：
S2-I-Br–Cl-OH-含氧酸根
重视：若用金属做阳极，电解时阳极自己发作氧化复原反响（Pt、Au除外）
4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：
C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各类存在形式的浓度之和。
例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
重视：此二平衡经常彼此代换，衍变出差别的变式。
6、双水解离子方程式的书写：（1）右边写出水解的离子，右边写出水解产品；
（2）配平：在右边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
（3）H、O不服则在那边加水。
例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
7、写电解总反响方程式的办法：（1）阐发：反响物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH
8、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的办法：（1）按电子得失写出二个半反响式；（2）再考虑反响时的情况（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反响为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出做为原电池(放电)时的电极反响。
写出二个半反响：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
阐发：在酸性情况中，补满其它原子：
应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
重视：当是充电时则是电解，电极反响则为以上电极反响的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-
9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的办法有：量量守恒、差量法、回一法、极限法、关系法、十字穿插法和预算法。（非氧化复原反响：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化复原反响：电子守恒用得多）
10、电子层构造不异的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
11、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比力是以原子半径为根据的：
金刚石SiCSi（因为原子半径：SiCO）。
12、分子晶体的熔、沸点：构成和构造类似的物量，分子量越大熔、沸点越高。
13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
14、氧化性：MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S=4(+4价的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
16、能构成氢键的物量：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
17、含有10个电子的物量：
CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。
18、离子能否共存：（1）能否有沉淀生成、气体放出；
（2）能否有弱电解量生成；
（3）能否发作氧化复原反响；
（4）能否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等]；
（5）能否发作双水解。
19、地壳中：含量最多的元素是——O；含量第二的元素是——Si含量最多的金属元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸
20、熔点更低的金属是Hg(-38.9c),；熔点更高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度更大（常见）是Pt。
21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
22、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3-
23、有机辨别时，重视用到水和溴水那二种物量。
例：辨别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
24、代替反响包罗：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等；
25、最简式不异的有机物，不管以何种比例混合，只要混和物总量量必然，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是稳定的。恒等于单一成分该量量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
26、可使溴水褪色的物量如下，但褪色的原因各自差别：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（代替褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发作氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发作了萃取而褪色。
27、能发作银镜反响的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发作银镜反响。（也可同Cu(OH)2反响）
计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag
重视：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH2O——4Ag↓+H2CO3
反响式为：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O
28、胶体的聚沉办法：（1）加进电解量；（2）加进电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
29、聚合反响种种：（1）烯烃、二烯烃的加聚；（2）酚醛聚合；（3）羧酸与醇的聚；（4）成肽的聚合等。
30、大气成分：N2：78%、O221%、稀有气体0.94%、CO20.03%。
31、污染大气气体：SO2、CO、NO2，此中SO2、NO2构成酸雨。
32、情况污染：大气污染、水污染、土壤污染、食物污染、固体烧毁物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
33、在室温（20C）时化解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
34、人体含水约占人体量量的2/3。空中淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油次要含C、H地元素。
35、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：0.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也构成白雾。固体NaOH在空气中易吸水构成溶液。
36、气体化解度：在必然的压强和温度下，1体积水里到达饱和形态时气体的体积。
37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。